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已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)+483．6kJ。下列說法或表達正確的是

A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量

B．H₂(g)+1/2 O₂(g)→H₂O(1)+Q₁；Q₁＞241．8kJ

C．H₂(g)+ 1/2O₂(g)→H₂O(1)+Q₂；Q₂＜241．8kJ

D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量

該反應為放熱反應，故2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量大于2mol 水蒸氣的總能量，A錯。等物質的量的液態水比氣態水能量低，所以生成液態水放熱更多，故B正確，C錯誤。熱化學方程式中的計量數只表示物質的量，故D錯。所以選B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l）△H= －726.4 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（g）△H= －1452.8 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）△H= －726.4 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是

A．KOH(aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) =1/2K₂SO₄(aq) + H₂O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) +H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) +H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) =" 1/2" K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知某反應A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數式表示)。（1分）
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態的是____（2分）
A.氣體平均摩爾質量不再變化      B. 氣體壓強不再變化
C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)₂。
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子式方程式為                    ；
Ⅱ．已知:
H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g)                 △H₁ =" +242" kJ·mol^-1
Mg(s)+2 H₂O(g)=Mg(OH)₂(s) + H₂(g)    △H₂ =" -441" kJ·mol^-1
Mg(s)+ O₂(g)="MgO(s)  "             △H₃ = -602kJ·mol^-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式為                                         ；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

(3)步驟①中加入保險粉

的作用：。
(4)已知EDTA只能與溶液中的

反應生成易溶于水的物質，不與

反應。雖然

難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將

除去并獲得純度高的

。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：

精制阻燃劑的條件				阻燃劑鐵含量
序號	提純體系溫度/℃	加入EDTA質量/g	加入保險粉質量/g	W(Fe)/(10^-4g)
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

(5)若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是       (填字母)。
①40℃              ②60℃                ③EDTA質量為O.05g
④EDTA質量為0.10g  ⑤保險粉質量為0.05g  ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤         B．②④⑥          C．①④⑥          D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的描述中正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269．8kJ/mol（反應熱）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分 )（1）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成

化學鍵時ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH =" 19" kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l) △H=" -571.6" kJ·mol^－¹
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)      ΔH=" -241.8" kJ/mol
C₃H₄(g)＋4O₂(g) ＝3CO₂(g) +2H₂O(g)  △H=" -2100.0" kJ·mol^－¹
根據上面兩個熱化學方程式回答下列問題：
（1）的燃燒熱為               ；
（2）1mol和2molC₃H₄組成的混合氣體完全燃燒生成液態水時釋放的熱量為
              ；
（3）現有和C₃H₄的混合氣體

共5mol，完全燃燒生成CO₂和氣態水時，則放出熱量（

Q）的取值范圍是；若生成CO₂和H₂O的物質的量相等，則放出的熱量是。

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