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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說(shuō)法不正確的是

A．氫能、核能均是無(wú)污染的高效能源

B．公共汽車大部分采用天然氣作為燃料可減少對(duì)大氣的污染

C．把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率

D．使用催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答在主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：
(1)將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。將0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，滴定時(shí)，錐形瓶中加2—3滴作為指示劑；滴定過(guò)程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視，
當(dāng) 時(shí)即為滴定終點(diǎn)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)溶液體積（單位：mL）	所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定序號(hào)	待測(cè)溶液體積（單位：mL）	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V（平）= ________
2	20.00	6.00	26.00	V（平）= ________

(2) 計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為_(kāi)___________mol/L，燒堿樣品的純度為
(3)若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則引起測(cè)定誤差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗
G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是(　　)

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－11mol·L^－1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄²^－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)
（1）25 ℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
已知25 ℃時(shí)，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          。
（2））若100 ℃時(shí)，K_W=10^-12，則100 ℃時(shí)pH=11的Ba(OH)₂溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應(yīng)后pH=          ；若該溫度下10體積的pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為

。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。

該溫度下水的離子積為。該溫度下氯化鈉溶液的pH為
該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為（）

A．2C₄H₁₀+13O₂="=" 8CO₂+10H₂OΔH=－5 753.6 kJ·mol^-1

B．C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

C．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)==8CO₂（g)+10H₂O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

D．C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空1分共5分）
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值為，水電離的c(H⁺)= mol/L
（2）某溫度下，純水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，則純水中c(OH^-)= mol/L，滴入鹽酸使c(H⁺) ="5" ×10^-6mol/L，則c(OH^-) =_________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液中，由水電離出的c（H⁺）之比（依次）為（）
①pH=0的鹽酸 ②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液