Question

【題目】在密閉容器中進行反應：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞ 0 , 測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小

D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：由圖可知，10min改變體積瞬間甲烷的濃度降低，不可能是降低壓強，10min時甲烷的濃度繼續減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度或增大水濃度等， A正確；根據圖可知，前5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v(CH4)=（1－0.5）mol/L÷5min=0.1mol/（L·min），由化學計量數之比等于反應速率之比，則v（H2）=3×0.1mol/（L·min）=0.3mol/（L·min），B錯誤；恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結果降低氫氣濃度的增大，但不會消除容器縮小引起的濃度增大，平衡后c(H2)增大，C錯誤；根據質量守恒定律，混合氣體的質量始終保持不變，D錯誤。