Question

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯(cuò)誤；B．放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確．
故選D．
由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2 ， 為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電解方程式計(jì)算．