Question

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．

．
（2）B裝置的作用

干燥氨氣

．
（3）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：

3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

（寫總式）；
計算生成2.8gN₂轉移電子數為

0.6N_A

（N_A代表阿伏伽德羅常數）．
（4）G中的尾氣可用

NaOH

溶液吸收．

Answer 1

分析：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應．
（2）根據堿石灰的性質分析其作用．
（3）氨氣和氯化氫氣體反應生成白煙氯化銨，根據元素守恒配制另一種物質；根據氮氣和轉移電子之間的關系式計算．
（4）根據氣體的性質選取尾氣處理試劑．

解答：解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

　Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
故答案為：MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
（2）從A裝置中導出的氨氣含有水蒸氣，堿石灰是堿性物質能吸收水分而不吸收氨氣，所以堿石灰的作用是干燥氨氣．
故答案為：除去氨氣中的水蒸氣（或干燥氨氣）．
（3）氨氣和氯化氫氣體反應生成白煙氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一，根據元素守恒知，另一種物質是氮氣，所以反應方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；
3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl     轉移電子
         28g           6N_A
        2.8g          0.6N_A
所以生成2.8gN₂轉移電子數為0.6N_A．
故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；0.6N_A．
 （4）未反應的氯氣能和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸能和堿發生中和反應，所以尾氣中的氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收．
故答案為：NaOH．

點評：本題考查了氨氣和氯氣的制取及性質，難度不大，注意濃鹽酸能和二氧化錳反應而稀鹽酸和二氧化錳不反應．