Question

【題目】反應(yīng) A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為 0.050mol/L．溫度T1 和T2 下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1________T2，平衡常數(shù) K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）

（2）若溫度T2時(shí)，5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，A 的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______________。

②平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為________________。

③反應(yīng)在0～5min 區(qū)間的平均反應(yīng)速率 v(A)=____________.。

（3）在題（2）的平衡體系中繼續(xù)加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移動(dòng)，A 的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或者“不變”）。

Answer 1

【答案】（1）小于 小于

（2）①c(B)﹒c(C)/c(A) ② 0.085mol ③ 0.007mol/（Lmin）

（3）逆方向 減小

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知T2時(shí)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以T1小于T2，溫度高A的濃度小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù) K（T1）小于K（T2）；

（2）①根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K= c(C)/c(A)；

② A(g)B(g)+C(g)

起始濃度（mol/L） 0.05 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.035 0.035 0.035

平衡濃度（mol/L） 0.015 0.035 0.035

所以平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為（0.015＋0.035＋0.035）mol/L×1L＝0.085mol。

③反應(yīng)在0～5min 區(qū)間的平均反應(yīng)速率 v(A)=0.035mol/L÷5min＝0.007mol/（Lmin）；

（3）反應(yīng)物只有一種，因此在題（2）的平衡體系中繼續(xù)加入1mol 的A相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆方向移動(dòng)，A 的轉(zhuǎn)化率減小。