(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
H2(g)=H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1
O2(g)=O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1
H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
請寫出液氫和液氧反應生成氣態水的熱化學方程式：__________________________
電解質溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池，其負極的電極反應式為____________________________________。
(2)如圖表示373 K時，反應A(g)
2B(g)在前110 s內的反應進程。
①此反應的平衡常數表達式K＝________。
②373 K時反應進行到70 s時，改變的條件可能是________，反應進行到90 s時，改變的條件可能是________。
| A．加入催化劑 | B．擴大容器體積 | C．升高溫度 | D．增大A的濃度 |
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
| 化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。
Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱ΔH= kJ/mol。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是煤化工產業鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:
Ⅰ.已知該產業鏈中某反應的平衡常數表達式為:K=
,寫出它所對應反應的化學方程式:
。
Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0 MPa,溫度230～280 ℃)進行下列反應:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH1="-90.7" kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH2="-23.5" kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH3="-41.2" kJ·mol-1
(1)寫出催化反應室中三個反應的總反應的熱化學方程式: 。
(2)在某溫度下,2 L密閉容器中發生反應①,起始時CO、H2的物質的量分別為2 mol和6 mol,3 min后達到平衡,測得CO的轉化率為60%,則3 min內CO的平均反應速率為 。若同樣條件下起始時CO物質的量為4 mol,達到平衡后CH3OH為2.4 mol,則起始時H2為 mol。
(3)下列有關反應③的說法正確的是 。
A.在體積可變的密閉容器中,在反應③達到平衡后,若加壓,則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變
B.若830 ℃時反應③的K=1.0,則在催化反應室中反應③的K＞1.0
C.某溫度下,若向已達平衡的反應③中加入等物質的量的CO和H2O(g),則平衡右移、平衡常數變大
(4)為了尋找合適的反應溫度,研究者進行了一系列實驗,每次實驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變,實驗結果如圖,
則CO轉化率隨溫度變化的規律是 。
其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
（1）有效減碳的手段之一是節能,下列制氫方法最節能的是 。
A.電解水制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O
CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH="-49.0" kJ/mol,測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從3 min到9 min,v（H2）= mol/（L·min）。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是 （填編號）。
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常數:
| 溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×1 | 2.4×1 | 1×1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）氨氣、空氣可以構成燃料電池．其電池反應原理為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。則電解質溶液應該顯 （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應式為 。
（2）25℃時．將amol·L—1的氨水與0.1mol·L—1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)>c(Cl-)）時．則反應的情況可能為 。
A．鹽酸不足．氨水剩余 B．氨水與鹽酸恰好完全反應 C．鹽酸過量
②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)）時．用含“a”的代數式表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb=______________.
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ?H=bkJ/mol，其化學平衡常數K與溫度的關系如下：
| 溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)甲醇是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態甲醇轉化的能量關系如圖所示。
反應過程中的能量關系
①甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？____________原因是__________________________________。
③寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式________________________________。
(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是________。
| A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 |
| B．①反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量 |
| C．根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1 |
| D．反應②的能量變化如圖所示 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨是最重要的化工產品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。
反應①②③為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為___________。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。
①某溫度下，向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數表達式為K＝______。該溫度下平衡常數K的計算結果為_____。
②為進一步提高CO2的平衡轉化率，下列措施中能達到目的的是________。
| A．提高NH3的濃度 | B．增大壓強 |
| C．及時轉移生成的尿素 | D．使用更高效的催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）工業上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查資
料得：
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) ΔH1 = +571．2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) ΔH2= +226．2 kJ·mol-1 ②
（1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。
②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說法正確的是 （填字母）。
| A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小 |
| B．兩溶液中含有的離子種類不同 |
| C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產生氣體速率相等 |
| D．兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大 |
= 。 【已知：Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10】2CO(g)的ΔH = 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（Ⅰ）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）25℃、101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為: 。
（2）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入 極（填“正”或“負”），寫出該極的電極反應式 。
（Ⅱ）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應式是 電解液中H2SO4的濃度將變 ；
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 B電極上生成 。
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