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（16分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H₂SO₄混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為
其中濃H₂SO₄的作用是和
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是         （選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H₂SO₄充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。
[問題討論]（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查
（2）試管B中飽和Na₂CO₃溶液的作用是
（3）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是

[實驗原理] CH₃COOH + C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+ H₂O
催化劑；吸水劑（順序可以顛倒）
[裝置設計] 乙；防止倒吸
[問題討論]（1）檢查裝置氣密性
（2）除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）
（3）分液

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
①	Cu、稀HNO₃		H₂O
②	NaOH固體、濃氨水	NH₃
③	Na₂CO₃固體、稀H₂SO₄	CO₂
④	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度。你認為是否可行？請簡述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（

3）實驗②中剩余的NH₃需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

、（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是　　　　。

A．H₂O

B．CCl₄

C．飽和Na₂CO₃溶液　　

D．飽和NaHCO₃溶液

(5)本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：
①恢復至室溫，②　　　　　　　　　　　　　　，③視線與凹液面最低處相平。
(6)實驗④獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況）

編號	鎂鋁合金質量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①[	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據上述合理數據計算鎂鋁合金中鋁的質量分數　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________ 。
(2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe³^＋的操作與結論是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________，
再進行__________、、 (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。

A．小于1.5	B．1.5～3.3
C．7～8	D．大于9.4

(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序將下列裝置連接好(填序號，裝置可重復使用)：________________________________________________________________________，

裝置C應盛的試劑是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某研究性學習小組欲利用所學知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質忽略不計），過程如下：
I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發生的電極反應式、。
II：提純硫酸銅
待反應結束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表

離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe²⁺	6.4	8.4
Fe³⁺	2.4	3.1
Cu²⁺	5.2	6.5

（1）寫出步驟①發生反應的離子方程式         。
（2）步驟②中可加入        （填化學式）調節溶液pH至        （填范圍）。
（3）步驟③不能蒸干的原因是        。
（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。

A．無水乙醇	B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液	D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分) 硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：。
（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向濾液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶

液。判斷Ba(NO₃)₂已過量的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據要求填空：

⑴寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：
           __________________               。
⑵為使反應物充分反應，以下措施中正確的是       （填寫對應序號）。
①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態 ②先大火加熱至沸騰狀態，并持續加熱保持沸騰狀態 ③使用稀硫酸作催化劑 ④作用濃硫酸作催化劑
⑶如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。
答：                                                        。
⑷A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發現溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論，你認為這一結論正確嗎？為什么？
答：                                                        。
⑸B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO₃溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是             ，該過程中發生反應的化學方程式是           。
⑹C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na₂CO₃溶液中，無氣泡產生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論。請你運用所學知識，評價該同學的結論是否正確。
我的評價是：                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置。（夾持和加熱裝置省略）。

（1）寫出圖中儀器A的名稱：             。
（2）裝置中ｘ試劑為             ；裝置中飽和食鹽水的作用是                。
（3）裝置③中發生反應的化學方程式為                                     。
（4）若將生成的C1₂通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成     色，反應的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化工廠排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四種離子，甲、乙、丙三位同學設計從污水中回收銅的方案如下：