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在熱的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO₄，當加入50mL0．4mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

解析試題分析：n(FeSO₄)= 12．16g÷152g/mol=0．08mol。n(NO₃^－)= 0．4mol/L×0．05L=0．02mol。由于在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等，假設(shè)在反應(yīng)后N元素的化合價為+a，0．08mol×1=0．02mol×(5-a)。解得a=+1，所以N_xO_y是N₂O。選項為A。
考點：考查守恒法在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用的知識。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3 NF₃ + 5 H₂O =" 2" NO + HNO₃ + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C．若生成0.2 mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入某電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序（）

A．d、a、b、c

B．b、a、d、c

C．d、b、a、c

D．d、c、a、b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO₂氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價是

A．+2a

B．+a

C．+a/2

D．+a/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂則下列說法正確的是

A．CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

B．每生成1mol Cu₂S，有4 mol硫被氧化

C．SO₂只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物

D．每轉(zhuǎn)移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加	B．失電子難的原子其得電子的能力一定強
C．金屬單質(zhì)只具有還原性	D．失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：①Na₃N＋3H₂O＝3NaOH＋NH₃↑，②NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑。下列敘述正確的是

A．離子半徑：Na⁺＞N^3-＞H⁺

B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)②每生成1 mol H₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．Na₃N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某離子反應(yīng)中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應(yīng)的還原劑是Cl^—
B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO₄溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯誤的是 (　　)。

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H₂

C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H^＋＋NO₃^－=Cu²^＋＋NO↑＋2H₂O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl₂=CuCl＋HCl

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