【題目】把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10 mL 2 mol · L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是
A．20 mL 3 mol · L1的X溶液
B．20 mL 2 mol · L1的X溶液
C．10 mL 4 mol · L1的X溶液
D．10 mL 2 mol · L1的X溶液
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【題目】2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成。下列粒子之間存在化學鍵的是
A. 質子與電子之間 B. 水分子與水分子之間
C. 氧分子中氧原子與氧原子之間 D. 氯化鈉中鈉離子與鈉離子之間
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【題目】Ⅰ.完成下列反應的離子方程式
(1)實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：______________
(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液與30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反應的離子方程式：________________
Ⅱ.(3)用雙線橋標出下列反應電子轉移的方向和數目并回答：__________________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
(4)該反應氧化劑是________；氧化產物是________
(5)該反應每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)
A.11/15 B.2/5 C.1/3 D.1/5
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【題目】I.如下圖所示是中學化學中常用的混合物分離和提純的裝置。
請根據裝置A、B、C、D、E回答下列問題：
(1)從硫酸鋇和硫酸鈉的混合液中分離出硫酸鋇，可選擇裝置____(填字母，下同)；
(2)從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是____，洗滌，干燥。整個過程選擇裝置_____；
(3)分離酒精和水，選擇裝置__________；
(4)裝置A中①的名稱是______，冷卻水的流動方向是_______.
(5)從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，選擇裝置______ ；該實驗稱為____(填方法)。
(6)碘水中提取碘單質(固體)的方法是： 先用_____裝置，可選用哪種萃取劑______(填代號)
然后用_______裝置，分離出的碘單質(固體) 處于_______裝置中(填名稱)。
①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油
(7)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_______。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。
Ⅱ.用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定Ⅱ、Ⅲ中通氫氣前后玻璃管的質量差(設為m) 和U型管的質量差(設為n)，
(8) 計算m(H)：m(O)=__________ (用含m、n的式子表示)
(9) 若實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是________
A.CuO沒有全部被還原
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
D.I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
E.U 型管中CaCl2失效
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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態氫化物的熱穩定性：W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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【題目】下列說法不正確的是
A.化學變化過程是原子的重新組合過程
B.生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
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【題目】熱化學方程式：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol
H(g)+ H(g)H2(g) ΔH=435.7 kJ/mol
下列說法正確的是
A．氫原子的能量比氫分子的能量低
B．2個氫原子結合生成1個氫分子，放出435.7 kJ的能量
C．1 mol固態碳與1 mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3 kJ
D．固態碳與液態水反應生成一氧化碳氣體和氫氣吸收131.3 kJ能量
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