Question

【題目】有M、A、B、D、N、E六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是

A．A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性最強的是H2O

B．M、D、E、N形成的簡單離子的半徑大小：S2＞O2＞Na+＞H+

C．A、B、D、M可組成多種含18電子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等

D．B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，因此M為H元素；N的原子序數(shù)僅比E的小且其原子半徑是所在周期中最大的，因此N為Na元素；設(shè)D的原子序數(shù)為x，根據(jù)A、B、D、E四種元素在周期表中的位置可得：x+x+8+x1+x2=37，解得8，則A、B、D、E分別 為C、N、O和S元素。A．C、N、O和S四種元素中氧元素的非金屬性最強，其氫化物最穩(wěn)定，即形成的四種氫化物CH4、NH3、H2O、H2S中，穩(wěn)定性最強的是H2O，A正確；B．S2有3層電子，O2和Na+均為2層電子，但鈉離子的核電荷數(shù)較大，其離子半徑比氧離子小，H+沒有電子，半徑最小，故離子的半徑大小：S2＞O2＞Na+＞H+，B正確；C．CH3OH、CH3CH3、CH3NH2均為18電子的分子，C正確；D．根據(jù)題意考慮NH3與O2的置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2===2N2+6H2O，氧化劑(O2)與還原劑(NH3)的物質(zhì)的量之比為3∶4，若考慮N2H4與O2的反應(yīng)：N2H4+O2===N2+2H2O，則氧化劑(O2)與還原劑(N2H4)的物質(zhì)的量之比為1∶1，均與題中所述不符，D不正確。答案為D。