Question

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

 

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

 

Answer 1

　B

【解析】　A．由圖像可知，40 ℃之前溫度越高溶液變藍所需要的時間越短；40 ℃之后溫度越高溶液變藍所需要的時間越長，其變化趨勢相反。B.b、c兩點的溫度不同，所以反應速率不相等。C.當溶液變藍時發生反應IO3—＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，此時反應6HSO3—＋2IO3—=6SO42—＋2I－＋6H＋恰好結束，即溶液變藍時NaHSO3恰好完全反應，v(NaHSO3)＝＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1。D.溫度高于40 ℃時，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 ℃的條件下作指示劑。