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【題目】下列有關實驗的操作正確的是（）
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B.檢驗某溶液是否含有SO 時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C.為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部
D.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值

【答案】A
【解析】解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，故A正確； B．先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入BaCl2溶液，產生的沉淀只能是硫酸鋇，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸產生白色沉淀，可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，故B錯誤；
C．不能投入上述集氣瓶底部，應用坩堝鉗夾持燃燒，故C錯誤；
D．NaClO有強氧化性，不能用pH試紙測量，故D錯誤．
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗Ⅰ：下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。

（1）寫出A中所發生反應的化學方程式____________________________________。

（2）在收集氨時試管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是（____）

A．CaCO3粉末和濃鹽酸 B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液

（4）該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是（____）

A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸

實驗Ⅱ：為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變為橙黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中橙黃色溶液顏色變深時，關閉活塞a。

Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。

（1）A中產生黃綠色氣體，其化學方程式是__________________

（2）B中溶液發生反應的離子方程式是____________________

（3）過程Ⅳ的目的為______________________________________

（4）D中出現的現象為____________________________

（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中．下列說法正確的是（）
A.外電路的電流方向是由a極流向b極
B.電池正極反應式為MnO2+e﹣=MnO
C.用稀硫酸代替有機溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強度
D.Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl5 的分解反應如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 ，達到平衡時，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L，
（1）計算該溫度下的平衡常數．
（2）計算該溫度下PCl5的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現將a mol PbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2 ．加熱反應后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol．試回答下列問題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式．
（2）用含x與a的表達式表示產生的O2、Cl2的物質的量n（O2）= ， n（Cl2）= ．
（3）寫出y與a、x的函數關系式：．
（4）若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質為；其物質的量之比為．
（5）PbO2和Pb經常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．現有一種生產NH4NO3的新工藝，電解NO制備NH4NO3 ，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3 ，需補充物質A，A是，說明理由：．生產1噸硝酸銨需消耗Pb的物質的量是kg（保留到整數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列類比關系正確的是（）
A.AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO ，則與過量NH3?H2O也生成AlO
B.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2 ，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2
C.Fe與Cl2反應生成FeCl3 ，則與I2反應可生成FeI3
D.Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則與MnO2也能發生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（）
A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應
B.實驗過程中，甲池左側燒杯中NO 的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變