Question

【題目】體積相同的鹽酸和醋酸兩溶液中n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01mol，下列正確的是

A．兩種溶液的pH不相同

B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分別用水稀釋相同倍數時，n(Cl－)=n(CH3COO－)

D．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：這兩種酸中都存在c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（H+）=n（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Cl-）=c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-）=c（H+）-，溫度相同，水的離子積常數相同，則兩種溶液中氫離子濃度相等。A．兩種溶液的氫離子濃度相等，所以pH相等，故A錯誤；B．兩種溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故B正確；C．稀釋兩種酸時，醋酸繼續電離出醋酸根離子，所以n（Cl-）＜n（CH3COO-），故C錯誤；D．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，則放出二氧化碳體積與酸的物質的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故D錯誤；故選B。