【題目】關于NaHCO3性質的有關敘述正確的是( )
A. 只能與強酸反應,不能與強堿反應
B. 醫療上可用于治療胃酸過多
C. 與足量的酸反應時放出的CO2比等質量的Na2CO3要少
D. 同溫度時,NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度
挑戰100單元檢測試卷系列答案
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與下圖圖像有關的敘述，正確的是
A. 表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B. 表示的熱化學方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1
C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ
D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質，某科研小組進行如下研究。
（1）寫出SO2（g）與NO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g）的熱化學方程式_____________。
（2）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，利用圖所示裝置（電極均為惰性電極）在pH為4～7之間電解,可使NaHSO3轉化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸，這是電化學脫硫技術之一，
①a為電源的_______（填 “正極”或“負極”）；
②陰極的電極反應式為______
Ⅱ.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，反應為2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。裝置如圖所示：該離子交換膜為__________離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電池的陽極反應式為：____________________，鈦極附近的pH_______ (增大、減小、不變)。
Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，工作時電流方向為_______（用a→b或b→a表示）。
②負極的電極反應式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在該溶液中加入過量鹽酸反應完全后，將溶液蒸干后所得固體質量為( )
A.2.925 gB.5.85 gC.6.56 gD.無法確定
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【題目】恒溫恒容下．將l molX和2 molY置于密閉容器中發生反應：X(s)+2Y(g)
2Z(g)，10 min后達到平衡狀態，下列說法正確的是
A. 平衡前，容器中壓強隨反應進行而減小
B. 平衡后，容器中Y和Z的物質的量之比一定為1:1
C. 10 min后，升高溫度，Y的反應速率不變
D. 生成Z的物質的量一定小于2 moI
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【題目】A、B、C、D、E 為短周期主族元素，其原子序數依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的簡單氣態氫化物可以用作制冷劑；1 mol B 單質與足量鹽酸反應生成氣體在標準狀況下的體積為33.6 L；D 原子最外層電子數與核外電子總數之比為 3∶8；C 的原子子序數是 A 的兩倍。
(1)A、B 簡單離子半徑由大到小的順序為______________ (填離子符號) 。
(2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。
(3)A 的簡單氣態氫化物接觸到 E 的簡單氣態氫化物時可觀察到的現象是_____________。
(4) D 與 E 可形成原子個數比為 1∶2 的化合物，其電子式為________。
(5)C、D、E 最簡單氣態氫化物穩定性由高到低的順序是___________ (用化學式表達 )。
(6)B 與 D 形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應的化學方程式_______________________。
(7)若 E 單質與 NaOH 溶液反應生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，則 30mL 2mol/LNaOH 與_____mol E 單質恰好完全反應(忽略 E 單質與水的反應及鹽類的水解反應)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.水不能用來分離溴苯和苯的混合物
B.苯和甲苯都能發生取代反應
C.氯乙烯和乙二醇都能用來作為合成高分子化合物的原料
D.等物質的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒，乙醇消耗氧氣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膳食中的鈉主要存在于食鹽中，它是烹飪中重要的調味品，也是保證肌體水分平衡的最重要物質。鈉缺乏癥可造成生長緩慢、食欲減退。由于失水體重減輕、肌肉痙攣、惡心、腹瀉和頭痛。膳食中長期攝入過多的鈉將導致高血壓。這里涉及到的鈉指的是（ ）
A.鈉單質B.食鹽C.鈉離子D.碳酸氫鈉
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