Question

【題目】有四種短周期元素，相關信息如下表。

元素	相關信息
A	氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
B	單質的焰色反應為黃色
C	單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒
D	–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

請根據表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第______周期______族。

(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。

(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。

(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。

a.其單質在常溫下呈固態

b.SeO2既有氧化性又有還原性

c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3

d.非金屬性比C元素的強

Answer 1

【答案】二 VA HClO4 ab

【解析】

氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答。

根據上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。

(1) A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。

(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。

(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4。

(4) a.根據元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態，a正確；

b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；

c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；

d.同一主族的元素，隨原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；

故合理選項是ab。