Question

【題目】已知常溫下， AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的 Ksp=8.3×10-17．

（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出其表達式 _______________________；此時溶液中c（Ag+）=___________________；

（2）向AgBr的懸濁液中：

①加入AgNO3固體，則c（Br -）_______________ （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；

②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）___________________ ；

③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）___________________ ，c（Br -）___________________。

Answer 1

【答案】AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq） 7×10-7mol/L 變小 不變 變小 變大

【解析】

（1）依據溶解平衡書寫方程式即可；依據溶度積計算濃度；
（2）根據影響沉淀溶解平衡的因素：濃度、同離子效應等方面知識來回答。

（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，表達式為AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，根據c（Ag+） c（Br -）=4.9×10-13，解得c（Ag+）= 7×10-7 mol/L，

故答案為：AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq）；7×10-7 mol/L；

（2）①AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，加入AgNO3固體，導致c（Ag+）增大，平衡左移，則c（Br -）變小；

故答案為：變小；

②若改加更多的AgBr固體，因為原溶液為飽和溶液，所以濃度不變，平衡不移動，c（Ag+）不變；

故答案為：不變；

③若改加更多的KI固體，根據AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17 AgI更難溶，沉淀發生轉化，c（Ag+）變小，c（Br -）變大。

故答案為：變小；變大。