Question

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

回答下列問題：

（1）過濾操作的的主要儀器是____________。（至少填兩個）

（2）操作②________（填“能”或“不能”）硝酸鋇溶液，其理由是___________________。

（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是_______________________。

（4）操作③的目的是___________。為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？_______________。

（5）此設計方案________（填“嚴密”或“不嚴密”），說明理由_____________________ 。

Answer 1

【答案】 漏斗，燒杯，玻璃棒等等（至少填兩個） 不能 使溶液中引入新的雜質離子NO3- 方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡 除去過量的Ba2＋ 減少一次過濾操作，節約時間 不嚴密， 沒有除去過量的CO32-

【解析】（1）過濾操作的主要儀器是漏斗，燒杯，玻璃棒等；（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質離子；（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子未完全除去，則仍然含有硫酸根離子，能夠與鋇離子反應生成沉淀，所以檢驗硫酸根離子已除盡的方法是：靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡；（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，增加一次過濾操作；（5）由于沒有除去過量的CO32-，因此操作不嚴密。