下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是
| A．該裝置將化學能轉化為電能 |
| B．催化劑b表面O2發生還原反應，其附近酸性增強 |
| C．催化劑a表面的反應是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+ |
| D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8: 15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是
| | a極板 | b極板 | X電極 | Z溶液 |
| A | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
| B | 石墨 | 石墨 | 負極 | NaOH |
| C | 鋅 | 石墨 | 負極 | CuSO4 |
| D | 銅 | 石墨 | 負極 | CuCl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉： 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關說法正確的是
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：2OH－－2e→H2↑+O2↑ |
| B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強 |
| C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數相同 |
| D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原電池與電解池在生活和生產中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是
裝置① 裝置② 裝置③
| A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe－2e = Fe2+ |
| B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能 |
| C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發生氧化反應 |
| D．三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在生產和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是
| A．圖a，負極上發生的反應是：O2+4e+2H2O → 4OH－ |
| B．圖b，接通開關后溶液中的H＋向正極移動 |
| C．圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 |
| D．圖b，接通開關后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1-xCoO2 +LixC6 =" 6C" + LiCoO2，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是
| A．放電時LixC6發生氧化反應 |
| B．充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動 |
| C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連 |
| D．放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe?= LiCoO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為 （ ）
| A．1mol·L-1 | B．2 mol·L-1 | C．3 mol·L-1 | D．4 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．工業上用電解MgCl2溶液的方法制備金屬Mg |
| B．在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕 |
| C．向雞蛋清中加入飽和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均產生沉淀，兩者原理相同 |
| D．往沸水中滴入飽和的FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈透明的紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應從而將化學能轉化成電能的裝置。下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質）的說法中正確的是
| A．負極反應為：O2+2H2O+ 4e－= 4OH－ |
| B．負極反應為：CH4+ 10OH－－ 8e－= CO32－ + 7H2O |
| C．放電時正極發生氧化反應，外電路中電子從正極流向負極 |
| D．隨著放電的進行，溶液的pH保持不變 |
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