【題目】下列各物質的溶液中顯酸性的是（ ）
A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.CH3COONH4D.CH3COOK
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是
A. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動
B. 鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
C. 因氧元素的電負性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大
D. 基態Fe原子的外圍電子排布圖為
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【題目】某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。
(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。
(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。
①B中冷凝水從__________ (填“m”或“n”)口進入。
②C中的藥品是______。目的一是吸收外界空氣中的水蒸氣，目的二是：_______________。
③向A所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_______________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽。下列說法正確的是
A. X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氫化物
B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強
C. W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應，不能與酸反應
D. T元素單質具有半導體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和
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【題目】結合所學內容，回答下列問題。
（1）有下列六種有機物：①蛋白質溶液 ②油脂 ③滌綸 ④纖維素 ⑤淀粉 ⑥丙氨酸，請將相應的序號填入空格內。
能加強腸胃蠕動的是_________；加入濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱后沉淀變黃的可能是_________；通常用于制肥皂的是___________；屬于合成纖維的是___________；能水解生成葡萄糖供機體利用，還可用于釀制食醋、酒的是___________；能與酸、堿反應生成鹽且不屬于高分子化合物的是_______。
（2）
的名稱是（用系統命名法命名）_____________；1，2-二甲苯的結構簡式是___________________________。
（3）聚合物
單體的結構簡式是________________；
單體的結構簡式是________________。
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（條件：溫度較低）
②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
(1)該生產工藝應在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________（填編號）。
A．與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環境
D．使KClO3轉化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為________________________________________ 。
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈________________________________。
(5)高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：_____________________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是____，D在周期表中的位置______．E的離子結構示意圖___．
（2）B2分子的電子式：__，A2C的結構式：______．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為__．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_______．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是____（填序號）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．
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【題目】[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農藥中間體。 請回答下列問題：
(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。
(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________。
(3)Cu2+基態核外電子排布式為_________________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有________。
(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________。
(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中，銅片溶解，溶液是深藍色，其反應的離子方程式為________。
(7)銅氮合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為
a pm，則該晶體的密度為________ g/cm3( 設NA為阿伏加德羅常數值)。
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【題目】隨著原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母x～h表示)的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）x形成的陰離子的結構示意圖為_____________ 。
（2）如果z原子中含8個中子，則其原子符號為______________。
（3）f的單質和e的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_______________。
（4）比較d、e常見離子的半徑大小：_______________（填離子符號，用“〉”表示）。
（5）g、h兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是_____________。（填化學式）
（6）均含x、z、d三種元素的兩種化合物發生中和反應的離子方程式：__________________。
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