Question

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。

【實驗探究】

(1)實驗室制取氨氣應選用下圖中________發生裝置進行實驗，反應的化學方程式為

_________________________

(2)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是____(填“C”或“D”)。

(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是____________________________________________________________。

(5)F裝置中倒置漏斗的作用________________________________________________。

(6)某同學用右圖所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有________性質(填序號)。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質

(7)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O

該反應中氨氣體現________(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途_____________________________________________。

Answer 1

【答案】 a 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O 堿石灰 D 產生白煙 防止倒吸 b c 還原性 ①致冷劑②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料

【解析】（1）用氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下制備氨氣，為固固加熱型，選擇a裝置，反應的方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；（2）氨氣為堿性氣體，選擇堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣；（3）氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發生變化；（4）氨氣與揮發的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙生產；（5）因為氨氣極易溶于水，所以F中吸收氨氣時用倒扣漏斗來防倒吸；（6）無色酚酞遇堿變紅色，觀察到美麗的紅色噴泉，則氨氣的水溶液呈堿性，氨氣極易溶于水而形成壓強差，導致形成噴泉；答案選bc；（7）用氨氣處理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O，該反應中，氨氣中的氮元素化合價從-3價升高到0價，被氧化，表現還原性；氨氣可用作①致冷劑②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料等。