【題目】一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ） 
A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl溶液中水電離出大量的離子
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請根據(jù)實驗回答問題： 
（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是： ．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．
（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行、、后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是 ．
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【題目】下列說法正確的是
A.漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物
B.實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣
C.醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物
D.煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是
A. 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2
B. 合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 032mol
C. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0. 45 mol/L
D. F點溶液中，溶質(zhì)僅為Na[Al（OH）4]
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【題目】（1）丙烷（C3H8）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________。
（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為__________________________；
（3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g) 
2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
（4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。
②A的轉(zhuǎn)化率為___________。
③若升溫至T2時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，判斷該反應(yīng)ΔH_____0（填“>”或“<”）;若在T2時，投入A、B、C三種物質(zhì)的濃度均為3 mol·L－1，此時v（正）____v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）
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【題目】某河段兩岸有甲、乙兩家工廠，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，經(jīng)測定，甲廠的廢水呈明顯堿性，則甲廠廢水含有的三種離子是 ______ ，乙廠的廢水含有的三種離子是 ______ ．
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【題目】在2L的密閉容器中，起始時均投入2mol CO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) ＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H ＜0。有關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是
A. T1＜T2
B. T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.0 L2·mol－2
C. 同一溫度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常數(shù)也越大
D. 同條件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大
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