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【題目】日常生活中遇到的很多問題都涉及化學知識，下列有關敘述不正確的是

A．Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料

B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．利用丁達爾效應區別蛋白質溶液和食鹽水

【答案】B

【解析】

試題分析：A．熔點高的物質可作耐高溫材料，則Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A正確；B．淀粉遇碘單質變藍，則用米湯不能檢驗含碘鹽中的碘酸鉀，故B錯誤；C．純堿可促進油污的水解，則用純堿溶液洗滌餐具上的油污，故C正確；D．丁達爾現象為膠體特有的性質，蛋白質溶液為膠體分散系，則丁達爾效應區別蛋白質溶液和食鹽水，故正確；故選B

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）標準狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子， mol氫原子。

（2）等質量的SO2和SO3物質的量之比是；所含的氧原子個數之比是。

（3）4.8gCH4中所含氫原子數與 g水所含氫原子數相等。

（4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質的量是__________。

（5）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為________。

（6）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__________。

（7）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c（SO42﹣）=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：① Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

③ C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為（）

A．＋1 164.1 kJ·mol－1 B．－1 641.0 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是( )

A. 圖I：反應H2+I22HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B. 圖Ⅱ：反應2SO2＋O22SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化

C. 圖III：反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系

D. 圖IV：反應CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并______________為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數為_____________mL。

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.10	26.11	26.01
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99