Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是周期表中位置相鄰的非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；③F是除氫外原子半徑最小的主族元素。

(1)A元素的名稱___，B元素在周期表中的位置為___，C元素的離子結構示意圖_____。

(2)E元素的單質顏色_____。

(3)在上述六種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化學式______，酸性最強的化學式____，氣態氫化物最穩定的化學式______。

(4)A、C元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______。

(5)用電子式表示A元素與D元素形成化合物的過程___________。

(6)F元素的單質與水反應的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】鈉 三周期ⅡA族 紫黑色 NaOH HBrO4 HF Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 2F2+2H2O=4HF+O2

【解析】

據①知A、B、C均為第三周期的金屬元素，且原子半徑A>B>C，則A、B、C分別為Na、Mg、Al；據②可知D、E均為VIIA族元素，D的單質為液體，則D為Br，E的單質為固體，則E為I；據③知F為氟元素。

根據上述分析可知A是Na；B是Mg；C是Al；D是Br；E是I；F是F元素。

(1)A元素的名稱是鈉元素，B元素是Mg元素，在周期表中的位置為第三周期第IIA族，C元素是Al，Al3+的離子核外有10個電子，故Al3+結構示意圖；

(2)E元素是I，碘元素的單質I2是紫褐色的固體；

(3)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。在上述六種元素中，金屬性最強的為Na，所以Na的最高價氧化物對應的水化物堿性最強，化學式為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強其氫化物的穩定性也越強。在上述6種元素中，非金屬性最強的為F，所以氫化物穩定性最強的為HF；但由于F非金屬性強，與其它元素形成共用電子對時，電子對偏向F元素，所以F無最高正價，不能形成含氧酸。在其余5種元素中，形成的含氧酸的酸性最強的化學式是HBrO4；

(4)A、C元素最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強堿NaOH反應產生偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(5)A是Na，是活潑的金屬元素；D 是Br，是活潑的非金屬性元素，二者形成的是離子化合物，用電子式表示A元素與D元素形成化合物的過程為：；

(6)F元素的單質F2與水反應產生HF和O2，反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2。