某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產電路板，一實驗小組對該廠生產電路后所得的廢液進行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列說法正確的是（ ）
| A．原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe2＋和Cu2＋ |
| B．該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度約為2 mol/L |
| C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標況下產生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質的量濃度之比為2:1 |
| D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe2＋ |
BC
解析試題分析：有題干信息可知,銅是0．01mol全部溶解，應該有0．02molFe3+，A錯誤；對第二份溶液分析,可知氯離子=氯化銀=43．05/(108+35．5)= 0．3mol ，該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度約為C=0．1 mol /0．05 L ="2" mol/L．B正確；對于500ml產生了0．2molNO,那么在50ml中應該可以得到0．06mol電子．這0．06mol應該是Fe2+ ,溶液中有至少0．02molFe3+, 0．06molFe2+ ,0．3mol Cl-．又因為這個溶液本來應該是FeCl3與Cu的反應產物,2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+因此Fe2+=2Cu2+有0．03molCu 由電子守恒, 0．3-0．06×2-0．03×2=0．12,所以應該有0．04molFe3+．所以有如下,0．03mol CuCl2 ,0．06molFeCl2 ,0．04mol FeCl3所以C是正確的；D只使用硫氰化鉀溶液無法檢驗該廢液中是否含有Fe2＋，錯誤。
考點：溶液成分的分析和計算
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫化亞銅(CuH)是一種不穩定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是
| A．“某物質”具有還原性 |
| B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2 |
| C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O |
| D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫化亞銅（CuH）是一種不穩定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是（ ）
| A．這“某物質”具有還原性 |
| B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2 |
| C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O |
| D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據表中信息判斷，下列選項不正確的是
| 序號 | 反應物 | 產物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4-… | Cl2、Mn2＋… |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于以下的反應過程，一定要加入氧化劑才能夠實現的是（ ）
| A．O2→H2O | B．SO2→SO42— | C．H2SO4→CuSO4 | D．HNO3→NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是
| A．NaN3中氮元素的化合價為—3 |
| B．氧化劑和還原劑是同一物質 |
| C．反應過程中若轉移1mol電子，則產生2．24L氣體（標準狀況） |
| D．被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數之比為15:8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮（NF3）（提示氟只有兩種價態：-1，0）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是
| A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 |
| B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1 |
| C．若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子 |
| D．若1molNF3被氧化反應轉移電子數為2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量濃度之比為( )
| A．5:15:4 | B．5:12:4 | C．15 : 30 : 8 | D．條件不足，無法計算 |
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