Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Cl^－、I^－、、、S^2－、、、，取該溶液進行以下實驗：
(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除       離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫色，可以排除       離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除       離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明       離子存在，又可排除       離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是       ，還不能確定是否存在的離子是       。

Answer 1

(1)、S^2－、
(2)NO、
(3)Mg^2＋、Al^3＋
(4)Ba^2＋；
(5)I^－、、Ba^2＋；K^＋、Na^＋、Cl^－

(1)溶液呈強酸性，可以排除、S^2－、等弱酸根離子。(2)加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫色，一定含有I^－，可以排除、等強氧化性離子。(3)加入NaOH溶液，過程中和滴加完畢溶液均無沉淀產生，肯定不含有Mg^2＋和Al^3＋；(4)上述堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，肯定含有Ba^2＋，肯定不含有；(5)將(3)溶液加熱，有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體放出，肯定含有。綜合以上，肯定存在的離子是I^－、、Ba^2＋，不能確定的離子是K^＋、Na^＋、Cl^－。