【題目】蛋白質的性質在生活中有許多實際應用．請在下表“性質”一欄中表述的蛋白質性質填空．
實例 | 性質 |
(1)紫外線消毒 | 變性 |
(2)蛋白質遇濃硝酸變黃 | |
(3)誤食了重金屬離子，可以立即喝大量的牛奶來緩解毒性 | |
(4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現沉淀 | |
(5))常用酒精清洗傷口 | |
(6)蒸煮雞蛋食用 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c (OH-)之比為( )
A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．無法確定
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【題目】下列說法不正確的是
A. 大米富含淀粉
B. 加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)
C. 人體必需的微量元素就是維生素
D. 人體必需的微量元素不都是金屬元素
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【題目】（1）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應。
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3 與 ΔH1、ΔH2 之間的關系是：ΔH3＝________。
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10 固體 。下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵 | P—P | P—O | P===O | O===O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | d |
根據右圖的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為 。
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如右下圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為_________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。
（4）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：
P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。
在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________。
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【題目】
（1）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為____________，R的相對原子質量為____________。
（2）已知CO、CO2的混合氣體的質量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO________ g，所含CO2在標準狀況下體積為____________ L。
（3）將4 g NaOH溶于____________g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na＋。
（4）同溫同壓下SO2 與 He密度之比為 ，若質量相等，兩種氣體的體積之比____________
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【題目】(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4＋ ⑦CO2 ⑧H2O2
（填編號）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是 ；（2）既有σ鍵又有π鍵的是 ；
（3）微粒中不含孤電子對的是____________；（4）立體構型呈正四面體的是____________；
（5）⑤和⑧的電子式分別為 和 ；
（6）⑥和⑦的結構式分別為 和 ；
（二）以下反應均為放熱反應，根據熱化學方程式，比較 △H1 和 △H2 的大小
① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，則△H1 △H2
② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，則△H1 △H2
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【題目】下列實驗方案設計中，可行的是（ ）
A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
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【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是
A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線
B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線
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