Question

【題目】I 、金屬鎂性質活潑，能與許多物質反應，某校課外活動小組根據鎂能在二氧化碳中燃燒，推測Mg也能在NO2燃燒，可能產物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應。

（1）實驗中，裝置依次連按的順序為A _________（填字母序號）；裝置B 的作用是______；

（2）用來檢驗N2的實驗裝置為__________（填字母序號）；

（3）設計實驗證明：產物中存在Mg3N2 ____________；

Ⅱ、工業上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質）制備納米氧化鎂。

（4）根據反應流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時，發生反應的離子方程式為__________。

（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，流程后期，當除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+，該過程中發生的兩個主要反應為（用化學方程式或離子反應方程式表示）___________；___________。

Answer 1

【答案】 BCBED 在C的兩側防止水蒸氣進入C中 D 取C中少量反應產物，加入到水中產生刺激性氣味的氣體，該氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O CO(NH2) 2+3H2O CO2+2NH3·H2O Mg2++2NH3·H2O= Mg（OH）2↓+2NH4+

【解析】（1）Mg能在NO2中燃燒，產物為Mg3N2、Mg0和N2，裝置A中Cu與濃硝酸反應生成的氣體NO2，用裝置B干燥劑干燥，通入硬質玻璃管C與鎂粉發生反應，用E裝置除去多余的NO2，裝置D排水法收集N2，為防止E中的水份進入裝置使氮化鎂水解，在E裝置前也要連B裝置干燥，故連接裝置的順序為：ABCBED；根據以上分析可知裝置B 的作用是在C的兩側防止水蒸氣進入C中；（2）根據以上分析可知用來檢驗N2的實驗裝置為D；（3）氮化鎂能與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，則檢驗氮化鎂的實驗操作為：取少量反應后的固體產物，加入到水中產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色；（4）雙氧水具有強氧化性，能氧化溶液中的亞鐵離子，方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，根據原子守恒可知弱堿是一水合氨，方程式為CO(NH2) 2+3H2OCO2+2NH3·H2O；產生的氨水能與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，方程式為Mg2++2NH3·H2O＝Mg（OH）2↓+2NH4+。