下列相關離子方程式書寫正確的是 ( )。
A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋
B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態練習卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為( )
A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-1鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發生的反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。請回答以下問題：
(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
精制除雜的步驟順序是a→ → → →b(填字母編號)。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣
b．加入鹽酸調pH
c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是 。
(2)灼燒固體A制Na2CO3在 (填字母序號)中進行。
a．坩堝 b．蒸發皿 c．燒杯 d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4＋的方法是 。
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應的離子方程式為 。
(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是 (填字母編號)；用b裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是 (填試劑名稱)，燒瓶內可加入的固體試劑是 (填試劑名稱)。
(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：
供選擇的試劑：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
② 。
③ 。
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-3-1氧化還原反應概念和規律練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的說法正確的是 ( )。
A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B．氧化產物與還原產物物質的量之比為3∶1
C．每生成1 mol SO2轉移4 mol電子
D．H2O作還原劑
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-2電解質 離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應的離子方程式： 。
(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是 (填序號)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的 (填序號)曲線表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-1物質的分類與轉化 分散系練習卷（解析版） 題型：填空題
用數軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數軸分類法可將其表示為：
根據這一分類方法請回答：
(1)25 ℃將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數軸上：
(2)某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六種物質的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。
方法Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。
①根據方案Ⅰ進行分類時，經實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？ 。
②在方案Ⅰ中，某同學發現鹽類物質中的KCl、NaCl在與其他物質混合時現象相同，無法區分，請設計一種簡單的方法區分這兩種物質 。
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質中的 可加以區分，有關反應的化學方程式分別為 。
④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請設計一個實驗來解決這一難題： 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-1物質的分類與轉化 分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題
英國物理學家約翰·丁達爾首先發現了入射光透過膠體時，從側面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系的是 ( )。
①雞蛋白溶液；②水；③淀粉溶液；④硫酸鈉溶液；⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液；⑥肥皂水
A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-1物質的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：填空題
在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是 。
(2)混合氣體的平均摩爾質量是 。
(3)CO2和CO的體積之比是 。
(4)CO的體積分數是 。
(5)CO2和CO的質量之比是 。
(6)CO的質量分數是 。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是 。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（三）（解析版） 題型：填空題
現有幾種有機物之間的轉化關系如圖所示（部分產物和條件省略），已知A為氯代醇。
請根據上述信息，回答下列問題：
（1）A的結構簡式為________。
（2）上述流程中，有機反應類型相同的是________。
A．①② B．③④ C．⑤⑨ D．⑦⑧
（3）下列有關E的說法正確的是________。
A．E屬于二元醇
B．E能與鈉反應產生氣體
C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．E能發生銀鏡反應
（4）I有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構體的結構簡式____________________________________________________________。
①能水解且能與新制氫氧化銅反應生成磚紅色固體；②能與鈉反應放出氣體。
（5）寫出反應⑤的化學方程式：___________________________________。
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