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常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^－¹鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH₃COOH)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)>c(Cl^－)>c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COOH>c(CH₃COO^－) )>c(H^＋)

D．整個過程中可能出現：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關系式錯誤的是A．c（A^－）> c（HA） B．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（A^－）+c（Cl^－）+c（OH^－）
C．c（HA）+c（A^－）=0．1mol/L D．c（Na^＋）= c（A^－）+ c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四種溶液中，水的電離程度最大的是( )

A．pH＝5的NH₄Cl溶液

B．pH＝5的NaHSO₄溶液

C．pH＝8的CH₃COONa溶液

D．pH＝8的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人體血液里存在如下平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃使人體內血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H₂CO₃)變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是

c()：c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A.正常人體血液中，

的水解程度小于電離程度
B．人體發生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH＝7.00的血液中，c(H₂CO₃)＝c(

)
D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c(H^＋)·c(OH^－)一定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是

A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

B．b點對應的醋酸中由水電離的c(H^＋)＝10^－⁶mol·L^－¹

C．c點對應溶液的K_w大于d點對應溶液的K_w

D．T ℃時，0.05 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液的pH＝11

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L^－¹的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列敘述中正確的是
A．0.01 mol·L^－¹HA的溶液中c(H^＋)＝1×10^－⁴mol·L^－¹
B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．濃度均為0.1 mol·L^－¹的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH^－)－c(H^＋)＜c(HA)－c(A^－)
D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)