【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的
，下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M
B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性
C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
D. 1 molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子
【答案】B
【解析】Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L ，則該氣體的相對分子質量為0.76×22.4＝17，則該氣體為NH3。結合X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X是C，Y是N，Z是O，M是H。W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。則W是Na。A、同一周期的元素，原子序數越小，原子半徑越大；不同周期的元素，原子的電子層數越多，原子半徑越大。所以這幾種元素的原子半徑大小關系為原子半徑：Na＞C＞N＞O＞H，A錯誤；B、二氧化氮溶于水生成NO和硝酸，硝酸具有強氧化性，B正確；C、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物CO(NH2)2中只有共價鍵，沒有離子鍵，C錯誤；D、NaH與水反應的方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，因此1molWM溶于足量水中完全反應共轉移1mol電子，D錯誤；答案選B。
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【題目】氫元素有三種核素：1H、2H、3H，氯元素有兩種核素：35Cl、37Cl；最多可以組成的氯化氫分子的種類有
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種
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【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是
①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H＝-241.8kJ/mol
②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定
③X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(s) △H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大
④己知：
上表數據可以計算出
的焓變
⑤ 根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等
A. ①②③ B. ④⑤ C. ④ D. 無
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【題目】25℃時，向10 mL mol·L-1H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合后溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示、下列敘述正確的是
A. NaHA的電離方程式為NaHA
Na++HA-
B. B點：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
C. C點：c(Na+)= c(A2-)+c(HA -)
D. D點：c(Na+)>c(A2-)>c( HA -)>c(OH-)>c(H+）
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【題目】關于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述錯誤的是（ ）
A.Kw＞1×10﹣14
B.水電離的c（H+）＞1×10﹣13 mol/L
C.pH＞13
D.c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）
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【題目】為研究哈伯法合成氨反應，T℃時，在容積為2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反應如下： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.0kJmol-1，相關鍵能數據如下：
N≡N | H-H | N-H | |
鍵能數據( kJ/mol) | 946 | 436 | X |
若25min時反應達到平衡，各物質濃度隨時間變化曲線如下圖中甲、乙、丙。回答下列問題：
(1)0-25min內，反應的平均速率v(H2)為_________；表中X=_________________。
(2)T℃時，該反應的平衡常數K=_____________ （用最簡分數表達）。
(3)T℃時，若起始充入8mol N2和24 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c( H2)在右圖中相應的點為_____（填字母）。
(4)以煤為主要原料的合成氨工業中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H1
②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H2
若已知CO和H2的燃燒熱分別為283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l；H2O( g) =H2O(1) △H =-44kJ·mol-l 則△H2=_______________。
(5)氨氣是生產硝酸的重要原料，其過程如下：
寫出步驟I的化學方程式：_________________。
(6)下圖是科學家提出的利用電解法常溫常壓下由氮氣、氫氣合成氨的示意圖：
由圖可知，鈀電極B是電解池的________（填“陰極”或“陽極”）；鈀電極A上的電極反應式為________。
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【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數遞增的五種短周期主族元素，周期數之和為11，其中Y元素最高化合價與最低化合價代數和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑人小順序為：W>Z>R
B. X2Z2的電子式為：
C. X2Z的沸點比X2W的沸點高
D. Y元素最高價氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝
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