Question

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示(電極未標出)，下列說法錯誤的是：

A. 電解池的陰極反應式2H2O+2e－=H2+2OH－

B. 相同條件下，當電解池生成2LCl2，理論上燃料電池應消耗1LO2

C. 電解池中陽離子移動流向陰極池

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

Answer 1

【答案】D

【解析】

從圖中可以看出來，左邊為電解飽和食鹽水的電解質，右邊為氫氧燃料電池。

A．電解池的陰極得電子，產生氫氣，方程式為2H2O+2e－=H2+2OH－，A項不符合題意；

B．整個電路中經過的電量是一樣的，生成22.4LCl2轉移2mol電子，消耗0.5molO2，物質的量之比等于氣體體積之比，因此電解池生成了2LCl2，理論上燃料電池應消耗1LO2。B項不符合題意；

C．電解池中陽離子向陰極移動，C項不符合題意；

D．a%，b%，c%的氫氧化鈉溶液，電解池中陰極產生NaOH，a>b，在原電池中，通入空氣的一極，氧氣得電子生成OH-，因此c> a；所以pH大小順序為c> a>b；D項符合題意；

本題答案選D。

離子	原電池	電解池
陰離子	向負極移動	向陽極移動
陽離子	向正極移動	向負極移動