Question

已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是        ，燒瓶中加入的試劑是         。
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用             。
（3）裝置B中盛放的試劑是        （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為                       ，反應的化學方程式為                            。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液 
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）                 。
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為                                                 。

Answer 1

（1）濃鹽酸 ； MnO₂；
（2） ；除去Cl₂中的HCl氣體；
（3）A ；有淡黃色沉淀生成 ； Na₂S+Cl₂ =2NaCl+ S↓ ； 
（4）HCl的穩定性比H₂S的強，HClO₄的酸性比H₂SO₄的強等
（5）Cl₂ + 2OH^— =Cl^— + ClO^—+ H₂O

解析試題分析：（1）裝置A用于Cl₂的制取，把MnO₂放在燒瓶中，把濃HCl放在分液漏斗中。（2）加熱A裝置，發生反應：MnO₂+4HCl(濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由于HCl有揮發性，所以在洗氣瓶中放入飽和NaCl溶液來除去Cl₂中的雜質HCl。導氣管的接法是長進短出。把經過除雜的氯氣通入到飽和的Na₂S溶液中，由于氧化性Cl₂＞S,所以會發生反應：Na₂S+Cl₂ =2NaCl+ S↓。由于S是淡黃色難溶于水的物質，因此會看到產生淡黃色沉淀。（4）證明元素的非金屬性的強弱，除了活動性強的能把活動性弱的從化合物中置換出來外，還可以通過比較元素的氫化物的穩定性及相應的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱。即HCl的穩定性比H₂S的強，HClO₄的酸性比H₂SO₄的強等。（5）由于Cl₂是有毒的氣體，所以在排放到空氣之前要用NaOH溶液對其進行尾氣處理。該反應的離子方程式為Cl₂ + 2OH^— =Cl^— + ClO^—+ H₂O。
考點：考查Cl₂的實驗室制法、實驗裝置及試劑的選擇、元素非金屬性的比較、離子方程式的書寫的知識。