【題目】下列有關物質分類正確的是（ ）
A.硫酸、鹽酸均為電解質B.Na2O2為堿性氧化物
C.NaOH、NH3H2O都為可溶性堿D.蛋白質溶液、液氯均屬于分散系
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－
B. X是鐵電極
C. 電解池中的電解液為蒸餾水
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液化石油氣的主要成分為丙烷，在燃燒時能放出大量的熱，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①C3H8（g）+5O2（g）
3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol
②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
(l)反應2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=______．
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和氣態水，以它們為原料制備甲醇的工業流程如下：
反應室1為一個容積為10 L的密閉容器，在850℃發生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)濃度隨反應時間的變化如下圖所示：
0～4 min的平均反應速率v(CO2)= ___，該反應在850℃時的化學平衡常數K= ___.
(3)恒壓下，0.2 mol CO2與0.6 mol H2在催化劑作用下在反應室2（容器的容積可變）中發生反應生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①該反應的△H __ 0（填“<”或“>”）。
②壓強P1 __ p2（填“<”或“>”）。
③在P1、100℃條件下，反應達到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反應重新達到平衡時，CO2的平衡轉化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡體積分數____（填“增大”“不變”或“減小”）。
④將a點的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質除甲醇外，還有____，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎] 有機物H廣泛用于香精的調香劑。為了合成有機物H，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：
已知以下信息：
①E分子中含兩個甲基，不含環狀結構；
②G為芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發生顯色反應；
回答下列問題：
(1)A的名稱（系統命名）是 ___，B的結構簡式為____。
(2)C中官能團名稱是____D—E的反應類型是____。
(3)F的結構簡式為____，F—G的反應類型是____。
(4)E與G反應生成H的化學方程式為____。
(5)滿足以下條件的D的同分異構體有____種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的是____（寫結構簡式）。i)屬于酯且能發生銀鏡反應 ii）能與鈉反應生成H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。
(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去，其中能達到目的的是（ ）
A.CO2中有少量CO（灼熱的銅網）B.MgO中有雜質Al2O3（濃氨水）
C.NaCl溶液中有雜質Na2SO4（硝酸鋇）D.FeSO4溶液中有雜質CuSO4（鐵粉）
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【題目】科學工作者研發了一種SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價
B. 過程Ⅱ生成W的反應：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ中能量轉化的形式：化學能轉變為電能
D. 過程Ⅲ涉及到反應：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O
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【題目】水的電離過程為
，在不同溫度下其離子積常數為
，
。則下列關于純水的敘述正確的是
A. 
隨著溫度升高而降低
B. 在35℃時，
C. 25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度
D. 水的電離是吸熱的
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【題目】良好生態環境是最普惠的民生福祉。治理大氣污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意義。
（1）氧化還原法消除NOX的轉化如下所示：
。反應I為NO+O3===NO2+O2，其還原產物是_________。反應Ⅱ中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
（2）吸收SO2和NO獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式_______________。裝置III中發生反應的離子方程式為_________________。
（3）已知進入裝置IV的溶液中NO2-的濃度為a mol·L-1，要使1L該溶液中NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置IV中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數式表示)。
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