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【題目】光氣又稱碳酰氯，有劇毒，可發生反應: COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H>0。當反應達到平衡時，下列措施不能提高COCl2轉化率的是

A. 升溫 B. 恒容通入惰性氣體 C. 減壓 D. 恒壓通入惰性氣體

【答案】B

【解析】

該反應的正反應是氣體分子數增大的吸熱反應，根據溫度、壓強等外界條件對化學平衡的影響規律作答。

A項，該反應的正反應為吸熱反應，升溫平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉化率；B項，恒容通入惰性氣體，各物質的濃度不變，平衡不發生移動，COCl2的轉化率不變；C項，該反應的正反應為氣體分子數增大的反應，減壓平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉化率；D項，恒壓通入惰性氣體，容器體積變大，相當于減壓，減壓平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉化率；不能提高COCl2轉化率的是B項，答案選B。

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【題目】下列離子方程式正確的是（）

A.稀鹽酸加入大理石中：

B.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸

C.硫酸溶液加入中：

D.稀鹽酸加入鐵粉中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，將0.5mol CH4與Cl2反應，得到等物質的量的4種取代物，則消耗Cl2物質的量為( )

A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol

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【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質子總數為10NA

B. 聯氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

D. 過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯酚為主要原料，經下列轉化可合成高分子材料C和重要的有機合成中間體H(部分反應條件和產物已略去)

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH

請回答下列問題：

（1）A→B的反應類型是___________。

（2）B→C的化學方程式為_________。

（3）D的官能團名稱是_________。

（4）E→F的化學方程式為_______。

（5）G的結構簡式是_________。

（6）F→G為兩步反應，中間產物的結構簡式是_______。

（7）芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產物互為同分異構體，1molM可與2 mol NaOH反應，其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3：1：1，則M的結構簡式是_________（寫出一種即可）。

（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機試劑任選)，結合題目已知信息，寫出制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過硫酸（H2S2O8）為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。

物質	硫酸	過硫酸
結構式

（1）依據硫酸和過硫酸的結構式，下列說法正確的是______（填序號）。

a．硫酸和過硫酸均為共價化合物

b. 過硫酸分子中含有與過氧化氫分子中相同的化學鍵

c. 過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子

（2）工業上利用過硫酸銨制備過氧化氫的一種方法如下圖。

①電解法制(NH4)2S2O8過程中，得到S2的電極反應式是______。

② 其他條件一定，電解相同時間后，測得生成液中S2含量隨溫度變化如圖。電解時通�？刂�15℃而不用更低溫度的原因：______。

③X的化學式是______。

④過硫酸鹽的水解反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

⑤下圖中a~e表示S2中的部分化學鍵，則S2發生水解反應時斷裂的化學鍵是______（選填字母）。

（3）過硫酸鉀氧化法可用于分析錳鋼中Mn元素的含量：取樣品a g，加入過量濃硝酸，在加熱條件下將Mn溶出，再用b L 過硫酸鉀溶液將溶出的Mn2+全部轉化為，檢測濃度，計算得出樣品中Mn元素的質量分數為c。

①該實驗條件下氧化性：S2______（填“＞”或“＜”）。

②該過程中過硫酸鉀溶液的濃度至少是______mol/L（用含a、b、c的代數式表示）。

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