【題目】下列說法中正確的是( )
A. 
在
中燃燒可以生成
和
的混合物
B. 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C. 相同溫度下，
在同濃度的
和
溶液中的溶解度不相同
D. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解銅的質(zhì)量小
【答案】C
【解析】
A. 氯氣的氧化性很強(qiáng)，
在
中燃燒只生成
，A項(xiàng)錯誤；
B. 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，鐵和銅在海水中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極被氧化，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可使閘門腐蝕加快，B項(xiàng)錯誤；
C. 溫度一定，氯化銀的溶度積一定，氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小。同濃度的氯化鈣和氯化鈉溶液中，氯化鈣中的氯離子濃度是氯化鈉中氯離子濃度的2倍，所以氯化銀在同濃度的CaCl2溶液中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度，C項(xiàng)正確；
D. 電解精煉銅時，粗銅含有Fe、Zn等雜質(zhì)，由于Fe、Zn等比銅活潑，在陽極上也能被氧化，而陰極只能析出銅，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是
A. 電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)g
B. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2
D. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】單質(zhì)硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。工業(yè)上以硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，還含有少量的Fe2O3、FeO)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)礦石中所含Fe元素在周期表中的位置_________；
(2)結(jié)合題目信息與元素周期律的有關(guān)知識，硼元素及其化合物的說法正確的是________；
A. 向碳酸氫鈉溶液中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生
B. Al2O3為兩性氧化物，可推知B2O3為兩性氧化物
C. BF3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 已知硼能與NaOH溶液反應(yīng)，方程式為：2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑
(3)上述流程中的①、②、③步驟中都用到了同一種分離方法叫___________；
(4)NaB(OH)4是硼酸的鈉鹽，組成該鹽的四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________，硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑，其中B為+3價，NaBH4電子式_________，所含化學(xué)鍵類型________________；
(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式___________________；
(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，工業(yè)上可以用電解NaB(OH)4溶液的方法來制備硼酸，同時得到氫氧化鈉。其工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是___________。
A . e與電源的負(fù)極相連接
B. 當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1mol H3BO3
C. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++B(OH)4－==H3BO3+H2O
D. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
E. M室的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－=O2↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是
A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后，b極附近溶液的pH增大
C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應(yīng)字母，下同)；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)硫化氫是一種有劇毒的氣體，它的電子式為____________。
(2)最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種
協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，可以實(shí)現(xiàn)對天然氣中
和
的高效去除。示意圖如所示，其中電極分別為
石墨烯(石墨烯包裹的
)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：
a、
b、
①光伏電池所用材料為____________(選填字母)
a. 碳化硅 b. 硅單質(zhì) c. 二氧化硅 d. 四氟化硅
②該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為_______能轉(zhuǎn)化為______能再轉(zhuǎn)化為______能。
③石墨烯為______(選填“正極”、“負(fù)極”、“陽極”或“陰極”)，所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________________。
(3)硫化氫在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有一定的用途。
和混合加熱可以制得羰基硫
。羰基硫可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在
和
溫度下，在恒容密閉容器中，將一定量和混合加熱并達(dá)到下列平衡：
。根據(jù)圖中信息，請回答問題：
①________，該反應(yīng)正向_________(選填“吸熱”或“放熱”或“無法判斷”)。
②反應(yīng)前投料為_________
。(已知溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)為
)。
③溫度下在
時刻保持其他條件不變將容器體積擴(kuò)大為原來的
倍，請補(bǔ)全到
(已達(dá)平衡)時間段內(nèi)的圖線_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表中的四種元素
的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用語填寫空白。
在周期表中的區(qū)域 | 元素代號 | 有關(guān)信息 |
短周期元素 |
|
|
|
| |
長周期元素 |
|
|
|
|
(1)
元素周期表中的位置為___________，、
、
三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>__________。
(2)足量的最高價氧化物的水化物的稀溶液與
甲完全反應(yīng)，放出熱量
，請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式____________。
(3)下列有關(guān)的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_____________(選填字母)
a、丁比氯化氫沸點(diǎn)高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好
c、丁比氟化氫還原性強(qiáng) d、丁比氟化氫酸性弱
(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，請寫出離子方程式解釋原因_____________。
(5)
是一種弱酸，請寫出它的電離方程式__________________；
溶液有劇毒，可以用
溶液進(jìn)行無毒化處理，請寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；室溫下，的電離常數(shù)
，在
的溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性，此時溶液中的
_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：
（1）H的分子式為 。
（2）B所含官能團(tuán)的名稱為 。
（3）含兩個—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。
（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為 、 。
（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式： 。
（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為 。
（7）寫出E→F的化學(xué)方程式： 。
（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：
下列說法中正確的是（ ）
A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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