【題目】從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,經過沉降,然后過濾得沉淀物;③將沉淀物與稀鹽酸反應,然后結晶、過濾、干燥;④電解獲得產物。根據上述提取鎂的全過程,沒有涉及的反應類型是( )
A.分解反應B.化合反應
C.置換反應D.復分解反應
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【題目】（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物質中 屬于非電解質的是___________，屬于強電解質的是___________（填入編號）
（2）已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。
①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的電離程度增大的是___________。
a. 加入少量 0.1mol/L的稀鹽酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH
c. 加水稀釋至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸
e. 加入少量醋酸鈉固體 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液
②常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___________（填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn粒質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn粒質量為m2，則m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。
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【題目】實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，反應方程式如下：
[___]KMnO4+[___]HCl（濃）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O
（1）配平上述反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目。__________
（2）反應中，HCl 體現的化學性質為____。
（3）若反應消耗 2molHCl，轉移電子數目為_____個。
（4）將SO2氣體通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．寫出發生反應的離子方程式________。
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
（1）在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應:
①當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是__________
②升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
（2）該反應 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
①t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t1______________，t3_____________，t4___________。
②下列時間段中，氨的百分含量最高的是______
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
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【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；
（2）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。
Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。
（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號）
（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 _________。（填序號）
（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是________。（注：B,C,D均為無色物質）
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【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應制得，廣泛用于復雜有機物的合。下圖是著名香料（
）的合成路線。
（1）寫出反應Ⅰ的反應條件____，反應Ⅱ的反應類型為____，化合物C的名稱是____。
（2）寫出下列物質的結構簡式: E____ , F____。
（3）寫出苯 → C的化學方程式：____
（4）A有多種同分異構體，其中苯環上有兩種化學環境氫的同分異構體（含-MgBr結構）有____種。
（5）設計原料（
）合成產物（
）的合成路線：____
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【題目】反應C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大
A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④
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