【題目】下列物質的分類正確的是( )
選項 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Mn2O7 |
D | NaOH | HCl | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅～鋅原電池，電解質溶液為稀硫酸，當該原電池工作時（ ）
A.銅電極上發生氧化反應
B.銅電極上發生還原反應
C.電子從銅極經過外電路流向鋅極
D.電解質溶液中H+濃度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，
（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發結晶；② ；洗滌；③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g/mol）
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式： ；
② 產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。（保留到小數點后一位）
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子式為C2H6O的有機化合物性質相同
B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C 
CO+H2 
CO2+H2O
途徑b：C CO2
C.
可以表示乙醇分子的球棍模型
D.
：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脫水環化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下:
（1）寫出Ⅳ中含氧官能團的名稱_____________________。
（2）寫出Ⅳ物質的分子式_____________。
（3）寫出下列反應的類型②___________，③________________。
（4）反應②的化學方程式___________________________________。
（5）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式__________________________。
（6）A的結構簡式_______________________。
（7）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式________________________。
（8）一定條件下，化合物Ⅶ（
）也能發生類似反應④的環化反應，Ⅶ的環化產物的結構簡式__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質子數是其電子層數的4倍．A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉移。E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：
（l）寫出元素A 和E 的名稱：A ， E 。
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價”) ，寫出該化合物的電子式 。
（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的最外層電子數是其次外層電子數的一半。
請回答下列問題：
（1）R的元素名稱是_______，中子數為8的X元素的原子是______（用原子組成符號表示）。
（2）上述六種元素，非金屬性最強的元素為________________（填元素符號）
（3）Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為____________________。
（4）W和Y形成一種二元化合物甲的相對分子質量為184，且Y的質量分數約為30%。則化合物甲的化學式為__________________。化合物甲在摩擦時會發生猛烈爆炸，分解為一種W的單質和一種Y的單質，其中W的單質與Y的單質的相對分子質量之比為64∶7。寫出化合物甲爆炸分解的化學方程式：__________________________________。
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【題目】稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗： 
根據實驗所得數據，下列說法不正確的是（ ）
A.原混合物中銅元素的質量一定為0.64g
B.生成氣體體積為2.016L
C.實驗中反應的硫酸的物質的量為0.1mol
D.原混合物中鐵的質量分數為87.5%
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