【題目】“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如下所示。下列關于EGC的敘述中不正確的是
A. 1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
B. 分子中所有的原子不可能共平面
C. 易發生氧化反應和取代反應，難發生加成反應
D. 遇FeCl3溶液發生顯色反應
【答案】A
【解析】A．具有苯酚結構顯酸性，1mol酚-OH消耗1molNaOH；B．苯環為平面結構，與苯環直接相連的原子在同一平面內，但-CH2-為四面體結構；C．利用苯環來分析性質；
D．利用苯酚來分析性質。
A．具有苯酚結構顯酸性，1mol酚-OH消耗1molNaOH，則1molEGC與3molNaOH恰好完全反應，選項A不正確；B．苯環為平面結構，與苯環直接相連的原子在同一平面內，但-CH2-為四面體結構，所以分子中所有的原子不會處在同一個平面上，選項B正確；C．由苯酚性質可知，能發生取代、氧化、顯色反應，由苯環可知，能發生加成但難加成、還原反應，選項C正確；D．由苯酚性質可知，能發生取代、氧化、顯色反應，遇FeCl3溶液發生顯色反應，選項D正確；答案選A。
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經典密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產生，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出的沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系如下圖所示。該淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色。可知溶液中含有的離子是________________；所含離子的物質的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。
Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：
（1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。
（2）反應（1）所得I2的作用是_________________________。
（3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________
發生的離子反應方程式________________；
(2)虛線框內是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；
(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現象為___________________，化學反應方程式是__________________________________；
A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液
(4)已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強的是_______；
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應方程式________________________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. m與r 中所含化學鍵類型相同B. r的沸點高于p的沸點
C. m與q混合沒有明顯現象D. q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性
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【題目】下列關于鹵素的說法正確的是
A. “加碘食鹽”中的“碘”是指I2 B. 液溴有強揮發性，保存時應加少量水液封
C. F2可以從NaCl水溶液中置換出Cl2 D. 鹵化氫都易溶于水，其水溶液都是強酸
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
（1）為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發生反應的化學方程式為_________________。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。
②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑，_______、靜置、分液,并重復多次。
③萃取時,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水調節溶液pH的范圍為____________。
（5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。
（6）干燥時需低溫干燥，溫度較高時發生副反應,寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發生轉化的化學方程式________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO
＋H2↑
C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
B. NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
C. Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
D. SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO4
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【題目】氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源，其開發利用是科學家們研究的重要課題。試回答下列問題：
(1)與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優點是_________(至少答出兩點)。
(2)與氫氣直接燃燒相比較，設計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉換率，在鎳氫電池充電過程中儲氫合金（M）吸氫轉化為MH2，總反應為：xNi(OH)2+M
xNiOOH+MHx，試寫出放電過程中負極
反應式____________。
(3)施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關系為__________，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因_______________。
(4)在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中，分別放入ag的儲氫合金（M）和bmol氫氣發生如下反應：2M(s)+xH2(g)
2MHx(s) ΔH<0，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到1min時M的質量如圖1所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是___________，當三個容器反應都達到化學平衡時，H2轉化率最大的反應溫度是______。
(5)儲氫還可以借助有機物，如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫；
①在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行乙苯的脫氫實驗。以乙苯起始濃度均為c mol/L測定乙苯的轉化率，結果如圖2所示。圖中A為乙苯的平衡轉化率與溫度關系曲線，B曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且為達到化學平衡時乙苯的轉化率。試說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因__________。
②維持體系總壓恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉換率為a，則在該溫度下反應的平衡常數K=__________（用a等符號表示）。
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