Question

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示．

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器_________________．

（2）寫出該反應的用中和熱表示的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol) 。

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

實驗 次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)

③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（4）實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

Answer 1

【答案】（1）保溫，減少實驗過程中熱量損失；環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；

（3）①4；②－53.5kJ·mol-1；③ac；（4）不相等；相等；偏小。

【解析】

試題分析：（1）因為此實驗需要測量溫度的變化，應減少熱量的損失，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用起到保溫的作用，減少熱量的損失，缺少玻璃喚醒攪拌棒；（2）中和熱是稀酸和稀堿反應生成1mol水時放出的熱量，因此反應方程式為：1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1；（3）①實驗次數(shù) 2與其他溫度差差別大，因此省略，平均溫度差為(4.0＋3.9＋4.1)/3=4.0；②△H=－cm△t/n(H2O)=－4.18×10－3×80×4.0/50×10－3×0.5kJ·mol－1=－53.5kJ·mol－1；③a、計算出的中和熱小于57.5kJ·mol－1，說明此裝置保溫和隔熱效果差，故正確；b、量取氫氧化鈉時仰視讀數(shù)，測的氫氧化鈉的體積增大，放出熱量多，故錯誤；c、多次把NaOH溶液倒入硫酸中，造成熱量損失，故正確；（4）因為物質的量不同，因此放出熱量是不相等，中和熱跟物質的量多少無關，因此中和熱不變，醋酸是弱電解質，電離是吸熱過程，因此反應后溫度的變化值會偏小。