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【題目】實驗室制硝基苯的主要步驟如下

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應器中；

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻；

③在50~60℃下發生反應,直至反應結束；

④除去混合酸后,粗產品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌；

⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯。

請回答下列問題:

（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時,操作注意事項是___________。

（2）步驟③中,為了使反應在50~60℃下進行,常用的方法是____________。

（3）步驟④中洗滌粗硝基苯使用的儀器是_____________。

（4）步驟④中粗產品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是__________________。

（5）寫出制硝基苯的方程式________。純硝基苯是無色、密度比水_____(填“小”或“大”),具有________氣味的油狀液體。

【答案】先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌使之冷卻將反應器在50～60℃的水浴中加熱分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）除去粗產品中殘留的酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O 大苦杏仁

【解析】（1）由于濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水的，則配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是把濃硫酸沿著器壁慢慢的注入到盛有濃HNO3的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌。（2）在步驟3中，為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法熱水浴加熱。（3）硝基苯不溶于水，分液即可，因此步驟④中洗滌粗硝基苯使用的儀器是分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）。（4）由于生成的硝基苯中含有酸性物質硝酸、硫酸等，所以粗產品用5%的NaOH 溶液洗滌的目的是除去H2SO4、HNO3等殘留的酸性物質。（5）實驗室制備硝基苯的方程式為C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O。純硝基苯是無色，密度比水大，具有苦杏仁氣味的油狀液體。

練習冊系列答案

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【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據以下兩種制氫方法，完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率(H2S的起始濃度均為c mol/L)，測定結果見圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v(H2)=______（用含c、t的代數式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：_________________。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：

I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①計算反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小數點后面1位）；若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數，該反應的平衡常數k=______（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2產率的是___。（填字母編號）

A．適當的降低體系的溫度 B．使各氣體組分濃度均加倍

C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量

③圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖。若反應達某一平衡狀態時，測得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，試根據H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖。___________________

(3)以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4C1為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應式：___________________。

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①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度

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（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：

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2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應I的熱化學方程式為________________。

（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設想能否實現？______（填“是”或“否”) ，依據是_____________。

（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4。

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。

（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：

①該反應的正反應為________(填”吸熱”或“放熱”)反應。

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【題目】圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根據要求回答下列問題:

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（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用的裝置________,

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(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

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