【題目】下列試劑保存或盛放方法正確的是（ ）
A.濃硝酸盛放在銅質器皿中
B.稀硝酸盛放在鐵質器皿中
C.NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。
（1）基態下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有_____種。
（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。
（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學式）。
（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如右圖所示。
①組成該物質的元素中，電負性最大的是____________ （填元素名稱）。
②M中，碳原子的雜化形式有________種。
③M中，不含_________（填標號）。
a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結構。其晶胞結構（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。
①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐標分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，則D的原子坐標為D （0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用圖中所示裝置進行實驗，實驗現象與預測不一致的是（ ）
①中的物質 | ②中的物質 | 預測現象 | |
A | 飽和亞硫酸 | 藍色石蕊試液 | ②中溶液先變紅色又褪色 |
B | 飽和氯水 | 濕潤紅紙條 | ②中紅紙條褪色 |
C | 濃雙氧水 | H2S溶液 | ②中有淡黃色沉淀 |
D | 濃氨水 | 濃鹽酸 | ③中有白煙 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈉（Na3N）和疊氮酸鈉（NaN3）是氮和鈉的兩種重要化合物。Na3N能與水反應： 
。
（1）寫出該反應產物中屬于離子化合物的電子式：_______________。
（2）寫出Na3N與足量鹽酸反應的化學方程式：______________________________________。
（3）將該反應中四種元素的簡單離子按離子半徑由大到小的順序排列：___________________。
（4）該反應四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學式：______。
（5）O元素的非金屬性比N元素強，請用一個事實說明：____________________________。
（6）疊氮酸鈉（NaN3）受撞擊會分解： 
，故NaN3可應用于汽車安全氣囊，若產生67.2L（標準狀況下）氮氣，則該反應中轉移電子______________個。
（7）疊氮酸（HN3）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN3的電離方程式：___________________；將NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是( )
A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3可通過反應 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。
完成下列填空：
（1）上述反應式中由三原子組成的極性分子，其電子式為____________。
（2）限于上述反應式，原子最外層有3個未成對電子的主族元素是__________（填寫名稱）；與它同周期、非金屬性比它強的元素有_________（填寫元素符號），非金屬性較強的理由是___________________________________（請運用原子結構的知識解釋）。
（3）上述反應中若有0.12mol電子發生轉移，則可生成NO氣體__________L（標準狀況）。
（4）FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應的化學反應方程式。_____________________，實驗室里，某同學將FeCl3(s)置于燒杯中，加水溶解配制溶液，為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發現燒杯中出現渾濁。請用平衡移動原理解釋出現渾濁的原因。_______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2為空間構型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子
D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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