Question

【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發生反應①、②：
4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）�、�
4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）�、�
下列描述可說明兩反應均達到平衡的是（ ）

A.v（N2）=v（NO）
B.反應①的焓變△H保持恒定
C.體系的密度不再發生變化
D.混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．v（N2）=v（NO），未體現正逆反應的關系，故A錯誤；
B．只要化學方程式不變，其△H保持恒定，與平衡狀態無關，故B錯誤；
C．容器體積不變，反應前后都是氣體，氣體質量始終不變，說明密度始終不變，密度不變不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；
D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化，說明氣體物質的量不變，已達平衡，故D正確；
故選D；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．