【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應中氧化劑是（填化學式）．
（2）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目．KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為 ．
（4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是（填選項序號）． ①碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 四氯化碳．
【答案】
（1）KIO3
（2）
（3）0.12moL
（4）②③④
【解析】解：（1）KIO3中I元素的化合價降低，則KIO3為氧化劑，故答案為：KIO3；（2）氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=5e﹣ ， 用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目為： ，故答案為： ；（3）在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為0.2mol× 
=0.12moL，故答案為：0.12mol；（4）食鹽中加碘加的是碘酸鉀，可以將碘酸根離子轉化為碘單質，需要一種還原劑（碘化鉀）來實現，再根據碘單質遇到淀粉顯示藍色來檢驗，在酸性環境下，碘酸根離子和碘離子之間反應生成碘單質，所以選擇的試劑有：KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，故答案為：②③④．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由﹣1價升高為0，該反應中轉移5e﹣ ， 結合淀粉遇碘單質變藍來解答．
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1mol H2O的質量為18g/mol
B.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D.CH4的摩爾質量為16g
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【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有希望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得:101 kPa時,1 molH2完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 
H=+890.3kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 
H= - 890.3 kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 
H=890.3 kJ
D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 
H=-285.8 kJ·mol－1
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【題目】X元素的一個原子失去兩個電子被兩個Y元素的原子獲得，從而二者形成穩定的化合物Z，下列有關Z的推斷不正確的是（ ）
A. Z是離子化合物 B. Z的化學式是XY2
C. Z的化學式是X2Y D. Z的熔點較高，熔融狀態或溶于水都能導電
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【題目】白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據下圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是( )
A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
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【題目】如圖表示配制一定物質的量濃度溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，現欲配制250mL 0.100molL﹣1 Na2CO3溶液，回答下列問題： 
（1）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列 ．
（2）步驟B通常稱為轉移，玻璃棒的作用是；步驟A通常稱為 ， 此時應注意與相切，如果俯視刻度線，配制的濃度（填偏大、偏小或無影響）；步驟結束后發現液面低于刻度線，則配制的濃度（填偏大、偏小或無影響）．
（3）下列關于容量瓶使用的說法正確的是
A.使用前須干燥
B.使用前先檢查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以貯存在容量瓶中
D.熱溶液須冷卻至室溫才能轉移入容量瓶
E.容量瓶用于準確配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液．
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【題目】硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有____________。
(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________。
(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量
(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，則反應方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是____________________，弊是________________________。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42與Fe3+物質的量之比。
（4）測定時所需的試劑____________。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
（5）需要測定____________和____________的質量（填寫化合物的化學式）。
（6）選出測定過程中所需的基本操作____________（按操作先后順序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發、結晶
(d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒
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