Question

【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝Q1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝Q2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝Q3

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標準狀況)經完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為

A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2

C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3

Answer 1

【答案】D

【解析】標準狀況下，11.2 L混合氣體中，n(CH4)＝×0.5 mol＝0.4 mol，則n(H2)＝0.1 mol，由于完全燃燒恢復到常溫時，水為液體，因此H2燃燒放出的熱量應按③進行計算，結果為0.4Q1＋0.1Q3。