【題目】下列相關實驗的敘述中，正確的是( )
A. HClO、活性炭均能使某些有色物質褪色，說明二者均有氧化性
B. 加熱分別盛有NaHCO3和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發生升華
C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來
D. 用上圖裝置觀察 Fe(OH)2 的生成
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是( )
A. a為負極，b為正極
B. a為陽極，b為陰極
C. 電解過程中，d電極質量增加
D. 電解過程中，氯離子濃度不變
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【題目】向2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A(s)＋2B(g) 
D(g)＋E(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：
時間(min) 物質的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（1）T ℃時，該反應的平衡常數K＝____________________________。
（2）30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，據表中數據判斷改變的條件可能是_____(填編號)。
a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A c．適當縮小容器的體積
d．升高反應體系溫度 e．同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
（3）對于該反應，用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為下圖中的____________(填序號)。
（4）容器的體積和溫度T1 ℃不變，向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同，投入固體A的物質的量n的取值范圍是______。
（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產工藝流程如下：
（1）反應中副產品a是______（用化學式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；
（3）生產過程中可循環使用的物質是______（用化學式表示）；
（4）為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的C物質可選用______（填編號）；
a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2
（5）聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為[A12(OH)nCl6-nH2O]m，實驗室為測定n的值，進行如下操作：
①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化時，得到bg。此過程可能用到的下列儀器有______；
a.蒸發皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管
②另取a g晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填物質名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____ 。
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【題目】四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃，極易水解。在800℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可制得四氯化鈦，同時產生一種有毒氣體。裝置如下圖。
（1）實驗步驟：
先將適量TiO2、炭粉混合均勻，制成多孔狀TiO2團粒。然后進行如下操作，正確的順序為____________________（填序號）。
①通入CO2氣體并開始加熱；
②觀察反應已基本完成，停止加熱，改通CO2氣體直至冷卻至室溫；
③將TiO2團粒放入瓷管中適當位置，并連接好整套裝置；
④當管式爐升溫到800℃后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水；
⑤取下錐形瓶，立即用塞子塞緊。
實驗中不直接使用二氧化鈦和炭粉，而是先制成多孔狀TiO2團粒的原因是_________。
（2）冷凝管冷凝水的入口為________（填標號）。
（3）裝置B所裝的藥品為_____________，作用為________________；實驗中兩次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是______________；可用_______氣體代替CO2（任填一種）。
（4）以上步驟②，觀察到（填現象）________________時，可確定反應已基本完成。
（5）制備反應的主要化學方程式為_________________________________________。
（6）該裝置存在明顯的缺陷，提出改進措施__________________________________。
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【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是
A. a=6.00 B. 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C. b>318.2 D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不相同
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【題目】下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
方案 |
|
|
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目的 | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 探究催化劑對H2O2分解速率的影響 | 室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究溫度對化學平衡的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】生產環氧乙烷(
)的反應為：2CH2=CH2(g)+O2(g)
2 (g) ΔH=-106kJ/mol，其反應機理如下：
①Ag+O2→AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有關該反應的說法正確的是
A. 反應的活化能等于106 kJ/mol
B. 該反應的原子利用率為100%
C. AgO2也是該反應的催化劑
D. 增大乙烯的濃度只能顯著提高環氧乙烷的生成速率
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【題目】（1）已知下列反應的焓變
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
試計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=_____________kJ/mol。
（2）實驗測得，5g液態甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________________。
（3）火箭推進器常以氣態聯氨（N2H4）為燃料、液態過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環。測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：___________________________。
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