【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列關于合金的描述正確的是（ ）
A.合金的硬度比組成它的成分金屬小
B.在我國，使用最早的合金是青銅
C.合金的熔點一般比組成它的成分金屬高
D.目前用量最大、用途最廣的合金是鋁合金
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【題目】每到冬天就會出現大霧天氣，能見度不到10米，致使汽車行駛受阻，下列關于霧的說法正確的是（ ）
A.無法確定霧中水滴的直徑大小
B.不會產生丁達爾現象
C.霧中水滴的直徑在1nm～100nm間
D.霧中水滴的直徑小于1nm
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【題目】下表是元素周期表的一部分：
根據要求回答下列問題：
（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是__________________（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。
（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是______________（填化學式，下同），E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________。
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈______________色。
（4）分別寫出B、G兩種單質和水反應的離子方程式_____________、________________。
（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式：__________________________________________。
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【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質量的兩片濾紙。
（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。
（3）稱量。
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl品體應放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。
③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。
（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
（5）移液、洗滌。在移液時應使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
（7）搖勻、裝瓶。
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【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1．00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。
（1）該學生用標準0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：_______________。
②該滴定操作中應選用的指示劑是：____________________。
③在G操作中如何確定終點?__________________________________。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)________，原因是__________________________。
（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度__________mol／L（保留二位小數）
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【題目】在25℃時，將1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液與0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入) 物質的量的變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 水的電離程度： a>b>c
B. c 點對應的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
C. a 點對應的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)
D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數Ka=
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【題目】實驗室以Na2SO3粉末和70%H2SO4為原料制取SO2， 且以SO2為原料制取物質和進行性質探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）學生甲欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖中的裝置，其連接順序為_________ (按氣流方向，用小寫字母表示); SO2有毒，為防止中毒實驗應在_________中進行。
（2）學生乙欲通過量氣法測定在空氣中久置的亞硫酸鈉粉末的純度，最好選擇下列裝置 中 的_________(填字母) 。
（3）學生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等為原料制備謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)實驗裝置如右圖所示。已知謝弗勒爾鹽是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發生分解。
回答下列問題：
裝置A中SO2的作用是___________________; 體 系 溫度 控 制 在 60~80℃ 的目的是___________。裝置B的作用是_________。
（4）學生丁欲利用右圖裝置探究SO2使品紅溶液褪色的實質。實驗中觀察到Ⅰ中紅色褪去；Ⅱ中無現象。據此推斷能使品紅水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比較這些粒子使品紅溶液褪色的快慢，請設計實驗方案,簡述操作和需要觀察的現象________________。
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【題目】對圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是：
A. 均能與溴水反應 B. 分子中肯定共平面的碳原子數相同
C. 不是同分異構體 D. 可以用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分
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【題目】如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。
試回答下列問題:
(1)寫出觀察到的現象(可不寫滿，也可補充)：
①___________；
②___________；
③___________。
(2)最終試管中剩余的氣體是______，體積為______。
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