【題目】有關物質的轉化關系如圖所示。C為常見的調味品,D是常見的無色液體。E、F、H和J均為氣體,其中H和J為單質,且兩者在一定條件下可生成E。
（1）物質的性質決定物質的用途。物質I的溶液可用作家用消毒劑、漂白液，是因為物質I具有__性。
（2）寫出反應①的化學方程式：_____。
（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：___。
（4）寫出反應④的離子方程式：____。
（5）寫出反應⑤的化學方程式：____。
【答案】(強)氧化 NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O 
Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O 2NH3+3NaClO3NaCl+N2↑+3H2O
【解析】
C為常見的調味品，則C為NaCl；F和G在點燃條件下反應生成NaCl，F為氣體，則F為Cl2，G為Na；其中D是常見的無色液體，則D為H2O；Na和H2O反應生成NaOH和H2(H和B)，H為氣體單質，則H為H2，B為NaOH，Cl2和NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O（C、D和I），則I為NaClO，A和B(NaOH)反應能生成E，E為氣體，則E為NH3，A為NH4Cl，H和J為單質且兩者在一定條件下可生成E，則J為N2，則NH3和NaClO反應生成NaCl、N2和H2O，據此答題。
（1）物質I為NaClO，其溶液可用作家用消毒劑、漂白液，是因為具有強氧化性，故答案為：(強)氧化。
（2）反應①為NH4Cl與NaOH在加熱條件下反應生成NaCl、NH3和H2O，化學方程式為：NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O，故答案為：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。
（3）反應③為Na和H2O反應生成NaOH和H2，化學方程式為：2Na +2H2O＝2NaOH +H2↑，該反應中鈉的化合價由0價升高為+1價，H元素的化合價由+1價降低為0價，轉移2個電子，用單線橋表示電子轉移的方向和數目為：
，故答案為：。
（4）反應④為Cl2和NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
（5）反應⑤為NH3和NaClO反應生成NaCl、N2和H2O，化學方程式2NH3+3NaClO3NaCl+N2↑+3H2O，故答案為：2NH3+3NaClO
3NaCl+N2↑+3H2O。
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【題目】已知aAn＋， bB(n＋1)＋， cCn－， dD(n＋1)－是具有相同的電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是 ( )
A. 原子半徑：C>D>A>BB. 原子序數：b>a>c>d
C. 離子半徑：Cn－>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋D. 單質還原性：A>B>C>D
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是
A. 右邊 CO 與 CO2 分子數之比為 1:3
B. 右側 CO 的質量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為 5: 3
D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍
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【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）
A.SO2水溶液能導電，但是SO2是非電解質
B.Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽
C.銅可以導電所以銅是電解質
D.NaCl在水溶液能導電，所以NaCl是電解質
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【題目】通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發生鋁熱反應的是（ ）
A.Na2OB.Cr2O3C.MnO2D.V2O5
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【題目】為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進行如下流程所示的轉化：
已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強酸。
（1）“堿溶”時的離子方程式為___。
（2）向濾液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應的離子方程式：____。
（3）“酸浸”時溶液中Fe2+發生反應的離子方程式為_____。
（4）檢驗“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。
（5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。
（6）“沉鋰”時，檢驗Li+是否沉淀完全的方法是____。
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【題目】下列化學用語表示正確的是
A. 氯化銨的電子式為
B. 乙酸分子的結構式：
C. 按系統命名法，
的名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷
D. 四氯化碳分子的比例模型:
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A. 室溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B. 將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D. 室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑，某化學興趣小組利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉并進行一系列實驗探究。
查閱資料：
①NO2能與Na2O2反應；
②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
Ⅰ.制備亞硝酸鈉
（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優點是____________________________。
（2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：a→____________________（填儀器接口的字母編號）。
（3）D中反應的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置，D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質有______________（填化學式）。
（4）C裝置的作用是_________________（用離子方程式表示）。
Ⅱ.測定產品純度，實驗步驟：
①準確稱量4.000 g產品配成250 mL溶液。
②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點。
④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。
（5）達到滴定終點的現象是____________。產品中NaNO2的純度為______________%。
（6）設計實驗證明HNO2的酸性比CH3COOH強_________。
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