下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是
| A．NaHSO4 | B．KCl | C．NH4Cl | D．H2SO4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
25℃時(shí)，0.01 mol·L－1兩種弱酸溶液的pH如表，下列說(shuō)法正確的是
| A．相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大 |
| B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH較大 |
| C．等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH |
| D．HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN—的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka?K=Kw |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法中正確的是
A．若M度T0C時(shí)水的離子積常數(shù)為KW在該溫度下的中性溶液中c(H+)= mol/L |
| B．25℃時(shí)HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃時(shí)NH4Cl溶液中的c(H+) |
| C．1mol/LCH3COOH溶液和1mol ? L-1KOH溶液等體積混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-) |
| D．pH =5.7的 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是
| A．溶液中始終有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| B．溶液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-) |
| C．等體積混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-) |
| D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是
| A．混合溶液中：4＜pH＜5 |
| B．混合溶液中離子濃度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-) |
| C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14 |
| D．混合溶液中粒子濃度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3
NH4++ NH2－，25℃時(shí)，其離子積K=l.0×l0－30。現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）
| A．c(Na+) = c(NH2－) | B．c (NH4+)=1×10－29mol/L |
| C．c(NH2－) > c (NH4+) | D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到頂期目的的是
| 編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> |
| A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| B | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑） | 滴定其中NaOH含量 |
| C | 兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等 | 證明稀釋前c(X)＝10c(Y) |
| D | 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小 | 證明非金屬性Cl＞F |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
| A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+) |
| B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-） |
| C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-) |
| D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-） |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說(shuō)法正確的是
| A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>② |
| B．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等 |
| C．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O） |
| D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+） |
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