【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結構如圖所示，3個苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法錯誤的是
A. 分子式為C22H14O4
B. 能發(fā)生加成、取代反應
C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種
D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上
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【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是( )
A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強
B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性
C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
D. 戊的原子序數一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大
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【題目】在透明溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-B.Cl－、S2－、Fe2＋、H＋
C.Na＋、H＋、NO3-、HCO3-D.K＋、Na＋、SO42-、MnO4-
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【題目】請回答下列問題．
（1）久置的硅酸鈉溶液會出現渾濁現象其原因為________（用化學方程式表示）
（2）紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式________
（3）SO2催化氧化成SO3的化學方程式：________
（4）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式________
（5）實驗室制取氨氣的化學方程式為 ________，常用________來干燥氨氣．
（6）根據反應Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是_______．
②氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。
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【題目】現將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH﹣的物質的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質的量濃度是mol/L．
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【題目】下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數據見下表。
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是_____(填字母)。
a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑
（2）己知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應的化學方程式:________________。
（3）儀器B的名稱是________，冷卻水應從B的____(填“上“或“下")口流進。
（4）反應生成的溴乙烷應在______(填“A"或"C")中。
（5）若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產品。
a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉
洗滌產品時所需要的玻璃儀器有_______________。
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【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下：
（1）向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；
（2）加入適量稀H2SO4，攪拌，等MnO（OH）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后；
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
測定過程中物質的轉化關系如下：
已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-
①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________；Na2S2O3標準溶液應裝在______________滴定管中（填酸式或堿式）。
②滴定過程中以_____________為指示劑；達到滴定終點的標志為____________________。
③寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式____________________；
④若加入的稀H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差。寫出產生誤差的一個原因（用離子方程式表示）__________________。
⑤下列操作使測得水樣中溶氧量（DO）比實際值偏高的是__________________。
A.第（1）步操作靜置時沒有密封 B.裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有潤洗
C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數
⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000
mol·L-1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。
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【題目】用惰性電極電解下列電解質溶液，有關敘述正確的是（ ）
A. 等物質的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大
B. NaCl溶液電解一定時間后，要恢復到電解前狀態(tài)，應加入適量鹽酸
C. Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值降低
D. 電解CuSO4溶液，陽極反應式為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
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【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如右下圖（二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃）。實驗步驟為：
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min；
②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯（密度0.95g/cm3），攪拌；
③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO（二甲亞砜，作溶劑）配成的溶液25ml裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min；
④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；
⑤將c中的液體轉入儀器d，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品。
回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是_________，作用是_________________________。
（2）步驟①中通入氮氣的目的是________________________________。
（3）儀器c的適宜容積應為______：①100ml、②250ml、③500ml；儀器a使用前應進行的操作是_____，其操作過程為：關閉恒壓滴液漏斗頸部旋塞_______________________。
（4）KOH、FeCl2、C5H6反應生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl的化學方程式為________________________________；步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純，該過程在右圖中進行，其操作名稱為__________。
（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是_____。
（6）最終得到純凈的二茂鐵3.7g，則該實驗的產率為_______（保留兩位有效數字）。
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